Óxidos

Fórmula general:
Características:

• El número de oxidación del oxígeno siempre es (-2), menos para los oxidos ácidos formados por el flúor.
• La fórmula se escribe: Elemento menos electronegativo - Elemento más electronegativo
• En la nomenclatura, por el contrario se escribe: Elemento más electronegativo - Elemento menos electronegativo
• Muchas veces para acelerar las reacciones en las que los elementos toman contacto con el oxígeno se necesita calor para favorecer dicho proceso.

Tipos:
Óxidos básicos: son compuestos binarios formados por un METAL y el OXÍGENO.
Un claro ejemplo de ellos es el Óxido de silicio, utilizado para obtener vidrios.

Óxidos ácidos: compuestos binarios formados por un No METAL y OXÍGENO. En el caso de la imagen que figura a continuación el gas metano en presencia de calor y oxígeno produce Dióxido de carbono, Monóxido de carbono y vapor de agua.

Nomenclatura:

Clásica o tradicional:

• Si el elemento tiene 1 sólo número de oxidación

-es Metal ------> OXIDO de METAL u OXIDO ______ICO
-es No Metal--> OXIDO _______ICO

• Si el elemento posee 2 números de oxidación

-menornúmero-----> OXIDO ______OSO
-mayornúmero-----> OXIDO ______ICO

• Si el elemento posee 3 números de oxidación

-menor número-------> OXIDO HIPO__OSO
-número intermedio--> ÓXIDO ______OSO
-mayor número-------> ÓXIDO _______ICO

• Si el elemento posee 4 números de oxidación

- menor número----> OXIDO HIPO___OSO
-segundo número--> ÓXIDO ________OSO
-tercer número-----> ÓXIDO ________ICO
-mayor número----> ÓXIDO PER____ICO

Numerales de StockOXIDO DE ELEMENTO (número de oxidación del elem. en romano)

Ej óxido de sodio(I)

Atomicidad

(Cant de átomos)ÓXIDO de (Cantidad de átomos)ELEMENTO
Cantidad de átomos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc.

Ej: Na₂O monóxido de disodio