Trabajo Práctico de Laboratorio: Magnesio

Al comenzar la práctica, como la guía lo indica limamos la cinta de magnesio como se muestra a continuación para exponerla al calor, que en este caso lo vamos a obtener de un mechero de alcohol.

Cinta de magnesio sin pulir del lado izquierdo, y pulida del derecho

Mechero de alcohol.

A continuación el video muestra lo realizado por los alumnos:

Una vez agregada el agua, obtuvimos el hidróxido correspondiente, y con unas gotas de fenoftaleína pudimos demostrar el carácter básico de la sustancia:

Nota: recuerden nuevamente repasar los conceptos de óxido, hidróxido, indicador, acidez y basicidad para la realización del informe

Trabajo Práctico de Laboratorio: Azufre

Para la formación del óxido sulfúrico pusimos en una cuchara de combustión azufre molido como lo indica la imagen:

El video que se muestra a continuación continúa con la práctica realizada en la clase para la formación del óxido correspondiente:

Con el agregado de agua obtuvimos el ácido...

Nota: Recuerden repasar conceptos de número de oxidación, óxidos, ácidos, estados de agregación de la materia, etc, a la hora de realizar el informe

Guía de Trabajo Práctico de Laboratorio

A lo largo del siguiente trabajo práctico buscaremos formar los óxidos correspondientes del magnesio y del azufre. Es importante tener en cuenta las diferencias entre los óxidos que se formarán a lo largo de la práctica, y por ello es importante trabajar de forma responsable y con cuidado.

Parte A: Formación de un óxido básico y un hidróxido
Normas de seguridad: El Mg arde con luz intensa, no mires directamente la reacción.
Procedimiento:

1. Toma un trozo de cinta de Mg. Raspa la superficie para que tome mejor contacto con el fuego. Observa y describe las propiedades del metal. (Ubicarlo en la tabla periódica)

2. Con una pinza metálica toma el Mg y coloca el extremo en la llama del mechero. Cuando empiece a reaccionar retírala y colócala sobre un vidrio de reloj. Describe el fenómeno.

3. Consigna las propiedades físicas de la sustancia obtenida.

4. Coloca el producto de la combustión en un vaso de precipitados.

5. Agrega 15 ml (20 gotas aprox) de agua destilada. ¿qué se ha formado?

6. Introduce en el vaso unas gotas de fenolftaleína.

Parte B: Formación de óxidos ácidos y un oxoácido
Precaución: El gas obtenido es tóxico , NO ASPIRAR, tener la precaución que no salga del vaso de precipitado.
Procedimiento:

1. Toma una cuchara de combustión y colócale una punta de espátula de azufre en polvo.

2. Lleva a la llama del mechero , cuando comience la ignición, retíralo de la llama e introduce la cuchara en el vaso de precipitados, tapa inmediatamente con un vidrio de reloj.

3. Consigna los cambios y propiedades fisicas observadas

4. Agrega 15 ml de agua (20 gotas aprox), tapando inmediatamente. Agita con cuidado. ¿qué se ha formado?

5. Coloca un trozo de papel de tornasol azul. Observa.

Parte C: Realización del informe correspondiente al trabajo realizado.
Para ello es importante tener en cuenta:

• Objetivo.

• Materiales.

• Desarrollo: Para la confección del informe debemos tener en cuenta (éstas son algunas características que han de tener presentes):

1. La estructura de Lewis de los compuestos formados.

2. Propiedades físicas observadas.

3. Tipo de compuestos inorgánicos que se han formado

4. Las ecuaciones de formación (balanceadas).

5. La reacción del papel de tornasol azul y fenoftaleína

• Conclusión.

Nota: Recordar que los indicadores, como su nombre lo indican nos permiten reconocer sustancias ácidas y básicas. En el caso de la fenoftaleína en presencia de una base vira su color a fucsia, así como el tornasol azul vira a rosa claro en presencia de un ácido.

Oxoácidos

Oxido ácido + H2O ----------> Oxoácido

Fórmula: H_aNoMeO_b

Para obtener la fórmula se puede seguir la siguiente regla:

-Si el nº de oxid. del no metal es impar, el ácido tendrá 1 sólo H y el oxígeno se obtendrá por la semisuma del n.o + 1

-Si el nº de oxid. del no metal es par, el ácido tendrá 2 H y el oxígeno por la semisuma del n.o +2

O bien... ej: ácido sulfúrico (S tiene nº oxid.=6) H₂SO_x

x se obtiene empleando la regla de la suma de los números de oxidación:

2*(+1) + 6 +(-2)*x = 0 => x = 4

Fórmula del ácido sulfúrico H₂SO₄

Nomenclatura Clásica: valen las mismas reglas que para óxidos pero reemplazando la palabra OXIDO por ACIDO.

Ej: Ácido sulfúrico

Numerales de Stock:

(NM)___________ATO (número de oxid. del No Me) DE HIDROGENO
Ej:Sulfato (VI) de hidrógeno

Atomicidad:

cant. de atomos de oxígeno)OXO(NM)________ATO DE (cant. de átomos de hidrógeno) HIDRÓGENO

Ej:tetra oxo sulfato de dihidrógeno.

Hidróxidos

Oxido Básico + H2O ----------> HIDRÓXIDO

Fórmula: Me (OH)_{número de oxidac. del metal}

Nomenclaturas:

Clásica: valen las mismas reglas que para óxidos pero REEMPLAZANDO OXIDO por HIDROXIDO

Stock: HIDROXIDO DE METAL(número de oxidación del metal)

Atomicidad: (cant. de ion hidróxido) HIDROXIDO DE METAL

Hidruros

Hidruros Metálicos: Metal + H2

Fórmula: MeH_nºoxid.Me

Nomenclatura:

Clásica:
Hidruro de Metal (si tiene 1 sólo número de oxidación)

Hidruro ________OSO (menor nº)

Hidruro ________ICO (mayor nº)

Atomicidad: cant.de átomosHidruro de Metal

Stock: Hidruro de Metal (N)

Hidruros No Metálicos: HNoM

HIDRÁCIDOS: son sólo algunos no metales (S,Cl,Br,I,F)con el menor nº de oxid. + H

Fórmula: H_{menor número de oxid. del No Me} NoMe

Nomenclatura: ACIDO _________HIDRICO

Para otros Hidruros No metálicos

Clásica: ______URO DE HIDROGENO

Nomenclaturas

La nomenclatura científica establece reglas para nombrar compuestos químicos que aceptadas mundialmente para aportar medios útiles para identificar distintas sustancias. El organismo encargado de dictar las normas es la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

Hay 3 tipos de nomenclatura:

• Tradicional o clásica: presenta una relación directa con el número de oxidación

• IUPAC o numerales de Stock: relaciona tipo de compuesto y el número de oxidación.

• Atomicidad: relaciona cantidad de átomos.

SUSTANCIAS SIMPLES: Son aquellas que están conformadas por por un solo elemento.Ejemplo: Cl₂

Tradicional: nombre del elemento. Ejemplo: cloro.
Atomicidad: se escribe el prefijo según la cantidad de átomos del elemento. Ejemplo: dicloro.
IUPAC o numerales de Stock: no se utiliza ya que el número de oxidación es cero (0).

COMPUESTOS BINARIOS: Son aquellas que están conformadas por dos elementos.

Tradicional: Consiste en escribir el elemento más electronegativo utilizando el sufijo URO *, seguido por el elemento menos electronegativo, con el prefijo y sufijo correspondiente, según su número de oxidación.

Ejemplo: FeH₃, Hidruro Férrico

(*) excepto en los óxidos donde se utiliza la palabra Óxido seguido del metal o no metal correspondiente en función de sus números de oxidación

Atomicidad: Consiste en escribir la cantidad de átomos de cada elemento presente en los compuestos. Se utilizan prefijos que indican la cantidad: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.
Generalmente, en el elemento menos electronegativo se omite el prefijo mono.

Ejemplo: CO₂, dióxido de carbono.

IUPAC o numerales de Stock: esta nomenclatura consiste en indicar el número de oxidación con números romanos en paréntesis. Primero se nombra al elemento más electronegativo y posteriormente el nombre del elemento menos electronegativo con el número de oxidación en números romanos.

Ejemplo: Cl₂O₃ óxido de cloro (III)

COMPUESTOS TERNARIOS

Para la nomenclatura de éstos compuestos más adelante veremos cómo es que se nombran, pero es importante tener en cuenta que a diferencia de los binarios no se nombran por electronegatividad, sino que en la IUPAC en estos casos se nombra primero en anión seguido del catión con los números de oxidación correspondientes.

Hay que tener en cuenta que los compuestos ternarios suelen disociarse o ionizarse en solución acuosa, obteniéndo CATIONES y ANIONES.

Ionización: es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro.